Урок за 13.05

Тема:Узагальнення знань з теми Хімія Всесвіту

Домашнє завдання:створити ілюстрацію,написати ессе на тему: Моя подорож на Марс

Урок за 15.04

Тема:сучасні синтетичні матеріали:пластмаси,волокна

Домашнє завдання:заповнити таблицю

Назва матеріалу

Фізичні властивості

Застосування

Поліетилен

Бакеліт

Термопластик

Поліетилентерефлатат

Полівінілхлорид

Поліпропілен

Полістирол

Віскоза

Ацетатне волокно

Нейлон

Капрон

Лавсан

Нітрон

Хлорин

Кевлар

Тефлон

Урок за 13.04

Тема:Контрольна робота з теми:Вуглеводи та Нітрогенвмісні органічні сполуки

Текст коннтрольної роботи можна знайти за посиланням:join.naurok.ua

Код доступу 1057047

Після ввведення коду у Вас є 1 спроба та 45 хвилин!

Завдання необхідно виконати до 13 квітня 23:00

Урок за 08.04

Тема:Семінар:Вплив алкоголю на організм підлітка

Домашнє завдання:підготуватись до тестової роботи з тем: Нітрогенвмісні органічні сполуки,Вітаміни,Ферменти,Гормони

Урок за 06.04

Тема:Ліки:Корисні чи небезпечні?

Домашнє завдання:виконати завдання вкінці папаграфу превір себе 5,6 та творче завдання(за бажанням).

Підготуватись до уроку-семінару на тему:Вплив алкоголю на організм півдлітка. Підготуйте міні-доповіді на цю тему

Домашнє завдання за 01.04 та 06.04 надіслати мені до 08.04 до 20:00 на електронну пошту Scherbinka92@gmail.com

Урок за 01.04
Тема:Вітаміни.Поживні речовини. Мікро та Макроелементи

Домашнє завдання:Знайти інформацію про наслідки нестачі та надлишку вітамінів в організмі людини. Виконане дз принести на наступний урок

Практична робота
Тема:Дослідження властивостей білків
Мета:Дослідити фізичні і хімічні властивості білків, навчитися описувати спостереження за хімічними реакціями. робити висновки на основі спостережень
Обладнання:відео,зошит
Хід роботи
Кольорові реакції білків застосовують для виявлення цих сполук поміж інших органічних речовин, вони є якісними реакціями на білки. Біуретова реакція вказує на наявність пептидних зв’язків, а за допомогою ксантопротеїнової реакції цієї визначають наявність бензольних кілець у структурі білка.
1.Кольорові реакції білків
Дослід1. До розчину білка вносимо нітратну кислоту. Добутий білий осад нагріваємо до появи жовтого забарвлення. Як називається ця реакція?
https://www.youtube.com/watch?v=Zg36-dLnfhE
Дослід 2.Наливаємо 1 мл розчину білка, доливаємо в половину менше розчину купрум(ІІ) сульфату СuSO4. Далі добавляємо розчин калій гідроксиду. Що спостерігається?
https://www.youtube.com/watch?v=7fl-IJM25Zc
Дослід 3. Опишіть спостереження
https://www.youtube.com/watch?v=jUeDN_0wjco
2. На основі здобутих знань проведіть домашній експеримент та запишіть свої спостереження.
Розчинність білків у воді.
Дослід 1. Яєчний білок поміщаємо в хімічну склянку, додаємо води у співвідношенні 1:1, розмішуємо. Що спостерігаємо?
Дослід 2. До білка волосся додайте води. Що спостерігаємо?
Зробіть висновок про розчинність білків. Яку будову мають розчинні і нерозчинні білки?
Осадження білків.
Дослід 1. Наливаємо 1-2 мл розчину білка в пробірку, доливаємо 1-2 мл етилового(медичного) спирту. Що спостерігаємо? Що відбувається з білком? Де використовують цю хімічну властивість білків?
Денатурація білків при дії високих температури.
Дослід 1. Наливаємо 1-2 мл одержаного(курячого білка ) білка в пробірку, дотримуючись правил техніки безпеки, нагріваємо. Що спостерігаємо? Що відбувається з білком?
Висновок:

Дайте відповіді на запитання.
1. Чим можна вивести пляму від яєць?
2. Як довести,що молоко містить білки?

3. Як перевірити, чи нитки з натуральної вовни?

Урок за 21.01

Тема:Альдегіди.Кетони

Опрацюйте матеріал,запишіть головне

Домашнє завдання:Дописати в зошити про фізичні властивості та застосування кетонів. Виконане дз принести на наступний урок

Урок за 19.01

Тема:Розв'язування задач і вправ

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ НА ВСТАНОВЛЕННЯ ФОРМУЛ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

І. Виведення молекулярної формули відповідного класу органічних сполук за густиною і молекулярною масою

Приклад

Відносна густина пари деякого алкану за повітрям дорівнює 3,931. Визначте формулу цього алкану і назвіть його.

Дано: Розв’язування:

С_nH₂_n₊₂M(C_nH₂_n₊₂)= (14n +2) г/моль

D(C_nH₂_n₊₂)_пов= 3,931 1. Обчислимо молярну масу алкану:

С_nH₂_n₊₂- ? M(C_nH₂_n₊₂) = D(C_nH₂_n₊₂)_пов M_пов;

M_пов=29г/моль

M(C_nH₂_n₊₂) = 3,931 29 г/моль = 114 г/моль

2. Обчислимо число атомів Карбону в алкані:

12n + 2n+2 = 114; 14n = 112;

; С₈Н₁₈

Відповідь: Формула сполуки С₈Н_18. Це октан.
Виконайте задачу самостійно: Встановіть молекулярну формулу вуглеводню, якщо густина його парів за повітрям дорівнює 4,07.

Здійсніть перетворення: Бутан → етилен → етанол → диетиловийефір → оксид вуглецю (ІV)

Домашнє завдання: надіслати мені 19.01 до 20:00 на електронну пошту Scherbinka92@gmail.com

Урок за 14.01

Тема:Феноли

Домашнє завдання:Опрацювати даний параграф,знайти інформацію про добування,застосування фенолу

Виконане домашнє завдання надіслати мені на електронну пошту Scherbinka92@gmail.com 14.01 до 20:00.

Урок за 12.01

Тема:Спирти.Гліцерин

Перегляньте відео

Домашнє завдання:Опрацювати параграфи 30-32,виконати №375(у вигляді презентації,буклета,відео(власного),плакату)

Виконане домашнє завдання надіслати мені на електронну пошту Scherbinka92@gmail.com 12.01 до 20:00.

УРОК ЗА 26.11

Тема:тренувавльні вправи з номенклатури насичених вуглеводнів

Перегляньте відео

Домашнє завдання: виконати вправи

1. Назвіть речовини за систематичною номенклатурою.

СН₃

│

а) СН₃―С―СН₃б) СН₃―СН―СН₂―СН―СН₂―СН₃

│ │ │

СН₃ СН₃ С₂H₅

│

в) СН₂―С―СН₂―СН―СН₃

│ │ │

СН₃ Cl C₂H₅

2. Напишіть структурні формули вуглеводнів:

а)2 – метилпентан;

б) 4 – етил – 3 – метилоктан;

в) 4 – бром – 3 – етил – 2,2,6 – триметилнонан;

Урок за 12.11

Тема: Узагальнення знань з теми Основи хімічної технології та Хімія Землі

Створити комп'ютерну перезентацію на одну з обраних тем:
1. Чавун та Сталь:Позитивні та негативні наслідки використання
2.Найдорожча корисна копалина
3. Негативні наслідки використання корисних копалин та мінералів
4.Альтернатива Мінеральним добривам
5. Шляхи подолання екологічної кризи на нашій планеті

Виконане домашнє завдання надіслати мені на електронну пошту Scherbinka92@gmail.com 12.11 до 20:00.

Урок за 13.10
Тема: Виробництво чавуну та сталі

Метали і сплави в сучасній техніці

У техніці використовують переважно не чисті метали, а сплави, бо чисті метали здебільшого не мають усіх властивостей, необхідних для практичного застосування. Алюміній – легкий, але неміцний метал, який не має достатньої твердості. Щоб підвищити твердість і міцність алюмінію, добувають його сплав з такими металами, як мідь, магній, марганець. Золото гарне, але дуже пластичне. Вироби з чистого золота легко деформуються, стираються, тому для виготовлення ювелірних виробів застосовують сплав золота з міддю.

Метали в розплавленому стані розчиняються один в одному і при охолодженні утворюється твердий розчин – або сплав.

Сплави – це системи із двох або більше металів, а також металів і неметалів.

Основою сплавів служать такі метали як залізо, мідь, алюміній, магній, титан. Із неметалів важливими компонентами є вуглець, бор, кремній та ін.

Метали у сплавах можуть:
а) розчинятися один в одному, якщо сплавляються близькі за властивостями метали, то у вузлах їхніх кристалічних ґраток містяться атоми різних металів, такий сплав називають твердим розчином;
б) утворювати механічні суміші, якщо сплавляються метали, які відрізняються за хімічними властивостями, то при твердінні утворюється маса, що складається з найдрібніших кристаликів кожного з металів;
в) реагувати один з одним з утворенням сполук – інтерметалідів. Здатність металів у розплавленому стані не тільки механічно змішуватися, а й утворювати між собою і з атомами неметалів різні сполуки – одна з причин, яка пояснює, чому фізичні властивості сплавів різко відрізняються від фізичних властивостей металів, що утворюють сплав.

Нині деякі сплави готують методом порошкової металургії. Беруть суміш металів у вигляді порошків, пресують її під великим тиском і спікають при високій температурі у відновлювальному середовищі. Таким способом отримують надтверді сплави.

Сплави за фізичними властивостями відрізняються від вихідних металів: вони тверді, гірше проводять електричний струм і теплоту. Як правило домішки знижують температуру плавлення твердих тіл, тому сплави плавляться при нижчій температурі, як чисті метали. Температура плавлення свинцю 328°C, олова 232°C, а сплав свинцю (1 частина) і олова (2 частини) плавиться при 181°C, тобто значно нижчій температурі, як чисті метали.
Сплав, що складається з Міді (99%) і берилію (1%) твердіший за мідь у сім разів. Відомо, що цинк, мідь і алюміній за звичайних умов не взаємодіють з водою.

Сплав, який містить мідь (50%), алюміній (45%) і цинк (5%), за таких умов вступає в реакцію з водою з виділенням водню.

Домішки металів затрудняють переміщення вільних електронів внаслідок чого знижується електропровідність металів.

Сплави бувають тверді та м’які, тугоплавкі, легкоплавкі, жаростійкі, кислотостійкі, стійкі до дій лугів.

Сучасна техніка використовує більше 5000 сплавів. Особливо виділяються алюмінієві сплави:
1) дюралюміни (від французького слова dur – твердий і aluminium – твердий алюміній). Дюралюміни в своєму складі можуть містити: а) 1,4-13% Cu; б) 0,4-2,8% Mg; в) 0,2-1% Mn; г) 5-7% Zn; д) 0,8-1,8%Fe; е) 0,02-0,35% Ti, іноді 0,5-6% Si. Дюралюміни міцні і легкі, теплопровідні, корозійно стійкі використовують в авіабудуванні для виготовлення деталей турбореактивних двигунів;
2) магналії – сплави алюмінію з великим вмістом магнію (5-13%), Mn (0,2-1,6%), Ni (1,75-2,25%), Be (до 0,15%), Ti (до 0,2%), Zr (0,2%) іноді Zn (3,5-4,5%). Магналій відрізняються високою міцністю і стійкістю до корозії в прісній і навіть в морській воді, стійкі до кислот. Застосовують для виготовлення арматури будівельних споруд, деталей холодильних установок, декоративних побутових предметів, в авіа-, судно- і машинобудуванні;
3) силуміни – сплави на основі алюмінію з високим вмістом Si. До складу силумінів входять: Si (3-26%), Cu (1-4%), Mg (0,2-1,5%), Mn (0,2-0,9%), Ni (0,8-2%) іноді Zn (2-4%), Cr (0,1-0,4%), Ti (0,05-1,5%) та ін. Силуміни використовують в авіабудуванні, вагонобудуванні, автомобілебудуванні, будівництві сільськогосподарських машин, деталі коліс, корпусів і деталей приладів;
4) САП – сплав Al і Al₂O₃ (20-22%) володіє підвищеною стійкістю до окиснення, незмінний там, де температура експлуатації перевищує 400°C.

Широко застосовуються сплави на основі міді – латуні і бронзи. Латунь містить до 45% цинку (проста латунь). Спеціальні латуні крім міді і цинку містять залізо, алюміній, олово, кремній. З неї виготовляють труби для конденсаторів і радіаторів, деталі механізмів, в суднобудуванні завдяки високій корозійній стійкості. Латунь з високим вмістом міді через свою подібність до золота використовують для ювелірних і декоративних виробів.

Бронза – це сплави міді з іншими речовинами: Cu–Sn, Cu–Al (5-10%), Cu–Pb (33%), Cu–Si (4%) використовують для виготовлення деталей машин, посуду. Для виготовлення електронагрівальних приладів використовують сплав ніхром (Ni (67%), Cr (15%), Fe (16%), Mn (1,5%)).

Для авіації застосовують легкі сплави за основі магнію, титану, алюмінію. Для металообробної промисловості з використанням вольфраму, кобальту, нікелю. В електротехніці – сплави на основі міді. Потужні магніти – продукти взаємодії Кобальту, Самарію та інших рідкоземельних елементів. Для машинобудування необхідні сплави легкі, нерозчинні в кислотах, стійкі в агресивних газових середовищах, теплопровідні, магнітні або немагнітні. Для медицини, зокрема хірургії і протезування, крім стійкості до мікроорганізмів, окиснення, сплави повинні «зростатися» з людським організмом.

Застосування сплавів

Літако–, ракето–, авто–, суднобудування.
Виготовлення швидкоріжучих інструментів, конструкційні матеріали стійкі до агресивних середовищ, феромагнітні вироби.
Виготовлення дробильних установок, залізничних рейок, автомобільних осей.
Виготовлення монет, предметів домашнього вжитку, золочення, виробництво дзеркал, ювелірні вироби, зубні протези.
Виготовлення трансформаторів, хімічної апаратури, лабораторного посуду, декоративно-прикладні вироби, скульптури.
Виготовлення ниток електроламп, деталей електронагрівачів.

Чавун і сталь

Найбільше значення у сучасній техніці мають сплави заліза з вуглецем, а не чисте залізо. Залежно від кількісного вмісту вуглецю сплавам дали назви чавун або сталь.

Чавун – це сплав заліза, в якому міститься більше 1,7% Карбону, а також домішки Силіцію, Мангану, Сульфуру, Фосфору. Він твердіший за залізо, крихкий, не піддається куванню і прокатуванню і розбивається внаслідок удару.

Розрізняють два види чавуну: сірий і білий.

Сірий чавун (ливарний) містить Карбон у вигляді графіту і на зломі має сірий колір. У техніці він застосовується для відливання важких частин машин, маховиків, плит, труб, ґрати для мостів, хімічної апаратури.

Білий чавун (переробний) містить Карбон у складі цементиту Fe₃C світліший за сірий. Цей чавун переробляють на сталь.

Домішки Сульфуру надають чавуну червоноломкість (виникнення тріщин при гарячій механічній обробці), а Фосфору – холодноломкість (крихкість при обробці за звичайних умов).

Сталь – це сплав залізо, вміст Карбону в якому від 0,3 до 1,7%.

Сталь на відміну від чавуну легко піддається куванню і прокатуванню. При швидкому охолодженні вона виходить дуже твердою, при повільному – м’якою. М’яку сталь легко обробляти. Конструкційні сталі мають високу міцність і пластичність, добре обробляються тиском, різанням, зварюються. Інструментальні сталі мають високу міцність, твердість, стійкі до корозії. З них виготовлять деталі газових турбін, реактивних двигунів, ракетних установок. З магнітних сталей роблять магнітне обладнання.

Для добування легованих сталей, до них додають легуючі елементи, які надають сталі певних властивостей, підвищують твердість і температуростійкість. Так, хромомолібденові і хромованадієві сталі застосовують для виготовлення трубопроводів і деталей компресорів у реактивних двигунах, що працюють при високому тиску і температурі. З хромовольфрамових сталей виготовляють інструменти, які працюють при великих швидкостях і високих температурах. Марганцевисті сталі дуже стійкі до тертя та удару. Хромонікелеві сталі мають високу механічну міцність, жаростійкі та стійкі проти корозії, з них виготовляють деталі машин та предмети домашнього вжитку.

Домашнє завдання:Підготувати повідомлення на одну з тем на вибір

1)Чорна металургія-переваги та недоліки. Екологічні проблеми,пов'язані з цим видом металургійної промисловості

2) Порошкова металургія. Екологічні проблеми,пов'язані з цим видом металургійної промисловості

3) Кольорова металургія. Екологічні проблеми,пов'язані з цим видом металургійної промисловості

Виконане домашнє завдання можна оформити у вигляді відео,презентацій,малюнків,реферату(з власними дослідженнями). Надіслати мені на електронну пошту Scherbinka92@gmail.com 13.10 до 20:00.